Question

Calcule la cantidad de gramosde Nitrato de potasio que se nesecitan para producir 385mL de gas oxigenado a 27ºC y 650mmHg. K:30; O:16; Na:14.

2KNO3 ==> 2KNO2+O2

Answer 1

Respuesta:

2,46 g de KNO3

Explicación:

Aplicando la ecuación de los gases ideales, tenemos:

P= nRT/V

Despejando n:

n= PV/RT

Calculamos los moles de O2 producidos a esa temperatura, volumen y presión, transformando sus unidades en K, L y atm, respectivamente; es decir, 300 K (27 + 273), 0,385 L y 0,855 atm (650/760).

n = (0,855 atm)*(0,385 L)/(0,082 L atm/mol K)* (300K)

n = 0,1338 mol O2

Pero dada la ecuación química, dos moles de KNO3 descompuestos produce la mitad de moles de O2; entonces, debemos multiplicar los moles calculados por dos:

moles KNO3 = 2 moles O2 = 0,02676 mol KNO3

Y finalmente, esta cantidad la multiplicamos por su masa molar:

0,02676 mol KNO3 * 92 g/mol = 2,46 g KNO3

Espero haya sido de su ayuda

Saludos