Question

El gas natural de (CH4) arde de acuerdo con la reacción balanceada CH4+2O2=> CO2+2H2O. ¿Que volumen de CO2 medidos a 30ºC y a 2,5 atmósferas se producen a partir de 27,5 Litros de O2 medidos a -23ºC y 825 torr?

Answer 1

El volumen de CO₂ medido a 30 °C que se producirá  será: 7.26 Litros

Datos:

CO₂:

T= 30°C =303 K

P= 2.5 atm

O₂:

T= -23°C= 250 K

P= 825 Torr= 1.09 atm

V= 27.5 L

Reacción química:

CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Se hallan los moles de O₂:

1.09 atm * 27.5L = n* 0.082 L* atm/ mol* K * 250 K

n=1.46 moles de O₂

Se realiza la conversión de mol de O₂ a mol de CO₂:

1.46 moles de O₂ *( mol CO₂ /  2 moles O₂)=0.73 moles CO₂

Se halla el volumen de CO₂:

2.5 atm * V = 0.73 moles* 0.082 L* atm/ mol* K  *303 K

V=7.26 L