Question

Se ha quemado con un exceso de Oxígeno una muestra de 3,42 g de un compuesto que contiene C, H, N y O, obteniéndose como productos de la combustión 2,47 g de Anhídrido Carbónico y 1,51 g de Agua; otra muestra del mismo compuesto cuyo peso era de 5,26 g contenía 1,20 g de Nitrógeno. Calcular la fórmula empírica de dicho compuesto.Resp. CH3O2N

con las especificacion procedimiento paso apaso porfavorrrrrrrrrrrr amigos

Answer 1

La fórmula empírica es C2H6O6N3

 Para resolver el ejercicio se procede a calcular la cantidad en gramos de cada uno de los elementos que componen el compuesto formado con C , H , N y O para calcular la fórmula empírica de dicho compuesto, de la siguiente manera :

      3.42 g compuesto

     Productos de la combustión :

     2.47 g anhídrido Carbónico

     1.51 g Agua

        CxHyNzOw +  O2 →    CO2  +  H2O

            3.42 g                        2.47g     1.51 g

         otra muestra cuyo peso es 5.26 g   contiene 1.20 g N

          2.47 g CO2 *  12 g C / 44 g CO2 = 0.6736 g C

           1.51 gH2O * 2g H / 18 g H2O = 0.1677 g H

          gO = g compuesto - g C - g H= 3.42 g - 0.6736 g - 0.1677 gH =

          gO = 2.5787 g O

         g N = 1.20  g N                                

           C = 0.6736g C/ 12 g/mol = 0.05613

           H = 0.1677 gH/1 g/mol = 0.1677

           O = 2.5787 gO/16 g/mol = 0.1611

           N = 1.20g N/ 14 g/mol = 0.0857

          Ahora , se divide entre el menor:

           C = 0.05613/0.05613 = 1 *2 =2

            H = 0.1677/ 0.05613 = 2.98*2 = 6

            O = 0.1611/0.05613 = 2.87*2 = 6

            N = 0.0857 / 0.05613 = 1.526*2 = 3

     La fórmula empírica del compuesto es :  C2H6O6N3