Question

Se coloca un gas desconocido en una matraz de 1.500 L a presión de 356 mm Hg y temperatura de 22.5 c, y se encuentra que pesa 0.9847 g. ¿Cual es la masa molecular del gas? ​

Answer 1

n= número de moles=masa real/masa teorica

t° = temperatura

r= constante = 62,4 mmhg/(mol×K)

p= presión

v= volumen

PV= rt°n

reemplazas y te saldrá la respuesta.

Answer 2

Hola!

Lo primero que debemos hacer es saber la cantidad de moles.

Eso lo podemos sacer con la formula:

$n=\frac{PV}{rT}$

donde V esta en litros, T en K, r es la constante de los gases y P en atm

asi que debemos pasar la presion a atm:

$356mmHg*\frac{1atm}{756mmHg} =0.47atm$

Tambien los grados centigrados a K

$22.5+273.15=295.65K$

Ya podemos aplicar la formula:

$n=\frac{0.47*1500}{0.082*295.65} =28.96ol$

Luego con las moles y el peso, podemos calcular la masa molecular:

Mw=gramos/mol

Mw=0.9847g/28.96 mol

Mw=0.0034g/mol

Espero te sirva. SAludos!