Una de las reacciones implicadas en la destrucción del ozono en la atmosfera es:
NO (g) + 03(g) -----> NO2(g) + O2 (g)
Es una reaccion de primer orden con respecto a NO y de primer orden con respecto al ozono.
a) Si se han formado 0,85 moles de oxigeno en 42 segundos, calcule la velocidad de desaparición del ozono y de los productos en ese intervalo de
Tempo.
b) calcule la velocidad de la reacción a una constante de velocidad K=2,4x10^7L.mol-1seg-1 y [NO]=0,001 mol.L-1 y [03] =0,0005 mol. L-1
Respuestas
Cómo se forman 0.85 moles de oxígeno en 42 segundos, la velocidad de desaparición del ozono y la velocidad de formación de los productos en ese intervalo de tiempo es 0.02 mol/s.
Para la reacción de primer orden con respecto al NO y de primer orden con respecto al ozono: la velocidad de reacción es 12 mol/L s.
Explicación:
a) La velocidad de reacción se define como la variación de la cantidad de un compuesto formada o consumida en un determinado intervalo de tiempo.
Las velocidades medias de reacción para cada uno de los compuestos involucrados en la reacción son:
V= Δ[O₂]/Δt = Δ[NO₂]/Δt = - Δ[NO]/Δt = - Δ[O₃]/Δt
En este caso, la velocidad de reacción es igual a:
Velocidad= (Moles finales - Moles iniciales) / Δt
Velocidad= 0.85 mol/ 42 s= 0.02 mol/s
b) La velocidad de reacción se puede calcular cómo:
V= K[A]ᵃ[B]ᵇ
La velocidad se escribe en términos de k, constante de velocidad, las concentraciones de los reactivos A y B, y los ordenes de la reacción respecto a los reactivos, a y b.
Para este caso:
V= K[NO][O₃]
La reacción es de primer orden respecto a NO y al ozono.
V= (2.4 x 10⁷ L/mol s)(0.001 mol/ L)(0.0005 mol/L)
V= 12 mol/L s