Asignatura: Química
Autor: MariaJose06
hace 8 años

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AYUDA CÓMO RESUELVO CADA EJERCICIO

Adjuntos:

Respuestas

Respuesta dada por: snorye

Respuesta:

1. FE: CH2

2. FE: K2Cr2O7

3. FM: (NaSO4)n = (NaSO4)2 = Na2S2O8

4. FM: (C5H8O4NNa)1 = C5H8O4NNa

Explicación:

1. Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85.63 % C y 14.3 % de H

a. Calcular moles

n = masa/Mm

n C = 85.63 g / 12 g/mol = 7.135 mol

n H = 14.3 g / 1 g/mol = 14.3 mol

b. Dividir cada resultado entre el menor

C: 7.135 mol / 7.135 mol = 1

H: 14.3 mol / 7.135 mol = 2

c. FE: CH2

2. El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: K: 26.57 %, Cr: 35.36 % O: 38.07 %. Calcula la fórmula empírica del compuesto.

a. Calcular moles

K: 26.57 g/ 39 g/mol = 0.6812 mol

Cr: 35.36 g/ 52 g/mol = 0.68 mol

O: 38.07 g/ 16 g/mol = 2.379 mol

b. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 0.6812 mol / 0.68 mol = 1 x 2 = 2

Cr: 0.68 mol / 0.68 mol = 1 x 2 = 2

O: 2.379 mol / 0.68 mol = 3.5 x 2 = 7

Se multiplica x 2 ya que uno de los resultados termina en 0,5

c. FE: K2Cr2O7

3. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19.3 % Na, 26.9 % de S y 53.8 % de O. su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.

a. Calcular moles

Na: 19.3 g / 23 g/mol = 0.84 mol

S: 26.9 g / 32 g/mol = 0.84 mol

O: 53.8 g / 16 g/mol = 3.36 mol

b. dividir entre el menor de ellos

Na: 0.84 mol / 0.84 mol = 1

S: 0.84 mol / 0.84 mol = 1

O: 3.36 mol / 0.84 mol = 4

c. FE: NaSO4

d. Calcular la Mm FE

Na: 1 x 23 = 23 g/mol

O: 4 X 16 = 64 g/mol

S: 1 x 32 = 32 g/mol

Mm = 119 g/mol

e. Calcular n

n = Mm compuesto

Mm FE

n = 238 g/mol

119 g/mol

n = 2

FM: (NaSO4)n = (NaSO4)2 = Na2S2O8

4. Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), que da sabor a los alimentos, es causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolor4es de cabeza y del pecho. El MSG, tiene la siguiente composición porcentual en masa 35.51 % de C, 4.77 % de H, 37.85 % de O, 8.29 % de N y 13.60 % de Na. Si se masa molecular es de 169. ¿Cuál es su fórmula molecular?

1. calcular moles

n C: 35.51 g / 12 g/mol = 2.959 mol

n H: 4.77 g / 1 g/mol = 4.77 mol

n O: 37.85 g / 16 g/mol = 2.365 mol

n N: 8.29 g / 14 g/mol = 0.592 mol

n Na: 13.60 g / 23 g/mol = 0.591 mol

2. dividir los resultados entre el menor

C: 2.959 mol / 0.591 mol = 5

H: 4.77 mol / 0.591 mol = 8

O: 2.365 mol / 0.591 mol = 4

N: 0.592 mol / 0.591 mol = 1

Na: 0.591 mol / 0.591 mol = 1