Question

3. Se combinan 8 g de hidrógeno con 2 mol
de cloro para formar cloruro de hidrógeno,
determine la masa de producto formado.
a) 342 g b) 169 g c) 196 g
d) 164 g e) 146 g

Answer 1

Al combinar 8g de H con 2 mol de CL se producen 146g de HCl

tenemos la reaccion:

H2 + Cl2 → HCl

Balanceada:

H2 + Cl2 → 2HCl

de los cuales tenemos 8g de H, y 2 moles de Cl.

Primero ubicamos el reactivo limite:

Si estequiometricamente se necesitan 1mol de Cl2 para que reaccionen con 1mol de H, ¿cuantos moles de Cl se necesita para que reaccionen con 8g de H (8moles)?

$moles de Cl2=\frac{8mol H* 1mol Cl}{1mol H} = 8mol de Cl$

y tenemos: 2 moles de Cl

Como necesito mas de lo que tengo, el reactivo limite es el Cl.

Con los moles de Cl calcularemos cuanto se producirá de HCl :

Si estequiometricamente 1mol de Cl2 producen 2mol de HCl ¿cuantos moles de HCl se obtendran a partir de 2moles de HCl?

$moles de HCl=\frac{2mol HCl* 2mol Cl2}{1mol Cl2} = 4mol de HCl$

Con el PM del HCl sabremos los gramos (PM=36,5g/mol):

$g=n*PM=4molHCl*36,5g/mol=146g$