35 PUNTOS- URGENTE
El naftaleno C10H8, se utiliza para hacer bolas para combatir la polilla. Suponga una solución que se hace disolviendo 0,515 g de naftaleno en 60,8 g de cloroformo CHCl3, calcule el descenso de la presión de vapor del cloroformo a 20°C en presencia del naftaleno. La p de v del cloroformo a 20°C es 156 mm Hg.
Se puede suponer que el naftaleno es no volátil comparado con el cloroformo. ¿Cuál es la presión de vapor de la solución?
Respuestas
El descenso de la presión de vapor del cloroformo a 20ºC en presencia del naftaleno es de : ΔP = 1.2312 mmHg .
La presión de vapor de la solución es Pv sol = 154.7688 mm Hg .
El descenso de la presión de vapor y La presión de vapor de la solución se calculan mediante la aplicación de las fórmulas de presión de vapor, de la siguiente manera :
sto= 0.515 g naftaleno ( C10H8)
Pm sto = 128 g/mol
Solve = 60.8 g cloroformo (CHCl3)
Pm solve = 119.5 g/mol
T = 20ºC
Pv solve = 156 mmHg
ΔP =?
Pv sol =?
moles sto = 0.515 g C10H8 / 128 g/mol = 4.023*10-3 moles
moles solve = 60.8 g CHCl3 / 119.5 g /mol = 0.5087 mol
Xsto = moles sto /( moles sto + moles solve )
X sto =4.023 *10+-3 moles /( 4.023 *10+-3 moles + 0.5087 moles )
Xsto= 7.89*10-3
ΔP = Pvsolve * Xsto
ΔP = 156 mmHg *7.89*10-3
ΔP = 1.2312 mmHg
La presión de vapor de la solución es:
Pvsol = Pvsolve - ΔP
Pvsol = 156 mmmHg - 1.2312 mmHg
Pv sol = 154.7688 mmHg