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Hola!
Vamos a ver brevemente la linea histórica de los modelos atómicos:
1) el primer modelo es el que Dalton postulo en 1803. Su postulado mas importante era el de que la materia estaba compuesta por partículas pequeñísimas que no se podían romper. Este idea ya había sido sugerida por Democrito el griego hace muchos siglos, pero fue Dalton el primero que lo propuso científicamente
2)Ese modelo cambio cuando en 1897 Thomson descubrió el electrón, con carga negativa, gracias a sus estudios de los rayos catodicos. El modelo de Thomson, postulado en 1904, identifico entonces al átomo, ya no como una partícula que no se podía dividir, sino como bola de carga positiva con pequeños electrones incrustados en ella.
3)Sin embargo, este modelo no se quedaría mucho, pues en 1908 Rutherford realizo un experimento en donde se disparaba un haz de partículas alfa hacia una hoja de metal. Según el modelo de thomson, las alfas deberían poder pasar libremente por el átomo, pero en la practica muchas rebotaron. Esto indujo a que surgiera el Modelo de Rutherford, postulado en 1911, que cambiaba al átomo de una bola con carga, a un sistema en donde su masa esta concentrada en un núcleo con protones, y hay una cierta cantidad de electrones orbitando alrededor de el.
4) Pero el modelo de Rutherford tenia graves problemas. Como el lo sugirió, los electrones mas cercanos al núcleo irían perdiendo energía por la atracción entre cargas y terminarían cayendo al núcleo. Ademas, los electrones mas lejanos se saldrían del átomo muy fácil y el átomo no seria estable. Para solucionar esto, El modelo de Bohr, prepuesto en 1913, se baso en el de Rutherford, pero cambio seriamente las órbitas de los electrones. Ya no serian aleatorias, serian circulares y los electrones solo podrían moverse en las órbitas que cumplieran con ciertos requisitos de la mecánica cuántica.
5) Pasaron unos años, y los nuevos descubrimientos de la ciencia hizo necesario hacer cambios. Con el famoso experimento de la doble rendija, se mostró que los electrones también podían comportarse como una particular, pero también como una onda. Para intentar mostrar correctamente el verdadero movimiento de los electrones, Schrödinger vio necesario dejar de hablar de las órbitas como una trayectoria y mas como una nube de probabilidad en el que el electrón podía estar en cualquier posición. El modelo de Schrödinger, postulado en 1926, se adecua bastante a la realidad, y, a excepción de unos pequeños cambios, es el que tenemos en la actualidad.
Espero te sirva. Saludos!