Question

Se tratan 50 gramos de Aluminio con 10% de exceso de Acido Sulfúrico. Determinar:
a) Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado, de densidad 1,80g/ml y que contiene
96,5% en peso de ácido puro, se debe utilizar y b) qué volumen de hidrógeno se
recogerá sobre agua a 20° C y 785 torr. La presión del vapor de agua a 20 °C es 17,5 torr.
Resp. a) 173 cm3; b) 66,2 litros

Answer 1

Respuesta:

a) 173 cm^3 b)66,2L

Explicación:

La reacción es:

$2Al + 3H_{2}SO{4} -> Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}$

$50gAl*\frac{294,15gH_{2}SO{4}+(295,15*0.1)}{53,96gAl}*\frac{1mLH_{2}SO{4}}{1,8gH_{2}SO{4}}*\frac{100gH_{2}SO{4}(concentrado)}{96,5gH_{2}SO{4}(Puro)}=172,6mLH_{2}SO{4}$

b)

$50gAl*\frac{6,06gH_{2}}{53,96gAl}=5,62gH_{2}$

P*V=n*R*T

$V=\frac{n*R*T}{P}$

$V=\frac{\frac{5,62gH_{2}}{2,02gH_{2}}*0,082*(273+20) }{\frac{785-17,5 torr}{760} }=66,2L$