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Respuesta:
Las reacciones de desplazamiento doble —también llamadas de sustitución doble, de intercambio o reacciones de metátesis— suceden cuando las partes de dos compuestos iónicos se intercambian, produciendo dos compuestos nuevos. El patrón general de las reacciones de desplazamiento doble se ve así:
\greenD{\text {A}^+\text{B}^-} + \maroonD{\text{C}^+\text{D}^-} \rightarrow \greenD{\text {A}^+}\maroonD{\text {D}^- }+ \maroonD{\text{C}^+}\greenD{\text{B}^-}A
+
B
−
+C
+
D
−
→A
+
D
−
+C
+
B
−
start color #1fab54, start text, A, end text, start superscript, plus, end superscript, start text, B, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #1fab54, plus, start color #ca337c, start text, C, end text, start superscript, plus, end superscript, start text, D, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #ca337c, right arrow, start color #1fab54, start text, A, end text, start superscript, plus, end superscript, end color #1fab54, start color #ca337c, start text, D, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #ca337c, plus, start color #ca337c, start text, C, end text, start superscript, plus, end superscript, end color #ca337c, start color #1fab54, start text, B, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #1fab54
Puedes pensar en estas reacciones como que se intercambian los cationes o los aniones, pero no los dos al mismo tiempo porque, si no, terminarías con las mismas sustancias que tenías cuando empezaste. El solvente de las reacciones de desplazamiento doble casi siempre es agua y los reactivos y productos normalmente son compuestos iónicos, aunque también pueden ser ácidos o bases.
Aquí tenemos un ejemplo de una reacción de desplazamiento doble:
\greenD{\text{BaCl}_2} (ac) +\maroonD{ \text{Na}_2 \text{SO}_4} (ac)\rightarrow \greenD{\text{Ba}}\maroonD{\text{SO}_4} (s)+ 2\maroonD{\text{Na}}\greenD{\text{Cl} }(ac)BaCl
2
(ac)+Na
2
SO
4
(ac)→BaSO
4
(s)+2NaCl(ac)start color #1fab54, start text, B, a, C, l, end text, start subscript, 2, end subscript, end color #1fab54, left parenthesis, a, c, right parenthesis, plus, start color #ca337c, start text, N, a, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, S, O, end text, start subscript, 4, end subscript, end color #ca337c, left parenthesis, a, c, right parenthesis, right arrow, start color #1fab54, start text, B, a, end text, end color #1fab54, start color #ca337c, start text, S, O, end text, start subscript, 4, end subscript, end color #ca337c, left parenthesis, s, right parenthesis, plus, 2, start color #ca337c, start text, N, a, end text, end color #ca337c, start color #1fab54, start text, C, l, end text, end color #1fab54, left parenthesis, a, c, right parenthesis
En este ejemplo, los cationes son \greenD{\text{Ba}^{2+}}Ba
2+
start color #1fab54, start text, B, a, end text, start superscript, 2, plus, end superscript, end color #1fab54 y \maroonD{\text{Na}^+}Na
+
start color #ca337c, start text, N, a, end text, start superscript, plus, end superscript, end color #ca337c y los aniones son \greenD{\text{Cl}^-}Cl
−
start color #1fab54, start text, C, l, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #1fab54 y \maroonD{\text{SO}_4^{2-}}SO
4
2−
start color #ca337c, start text, S, O, end text, start subscript, 4, end subscript, start superscript, 2, minus, end superscript, end color #ca337c. Si intercambiamos los aniones, o los cationes, obtenemos como productos \text{BaSO}_4BaSO
4
start text, B, a, S, O, end text, start subscript, 4, end subscript y \text{NaCl}NaClstart text, N, a, C, l, end text. [¡No olvides la estequiometría!]
Reacciones de precipitación y neutralización
Lograr identificar las reacciones de desplazamiento doble suele ser cosa sencilla una vez que logras reconocer el patrón. Es más difícil, sin embargo, predecir si la reacción va a ocurrir; lo que puede ayudar es reconocer algunos tipos comunes de reacciones de desplazamiento doble. En este artículo discutiremos sobre las reacciones de precipitación y de neutralización.
Una reacción de precipitación sucede cuando dos compuestos iónicos acuosos forman un nuevo compuesto iónico que no es soluble en agua. Un ejemplo es la reacción entre el nitrato de plomo(II) y el yoduro de potasio. Ambos compuestos son sólidos blancos que se pueden disolver en agua para formar soluciones traslúcidas y sin color. Cuando combinas las dos soluciones traslúcidas, obtienes la siguiente reacción:
\text{Pb(NO}_3)_2 (ac) + 2\text{KI} (ac)\rightarrow 2\text{KNO}_3 (ac)+ \goldE{\text{PbI}_2}(s)Pb(NO
DENADA.................... DAME LA MEJOR PLIS
Explicación paso a paso: