Question

Determinar el peso molecular del oxido nitroso, sabiendo que 80 C y presion de 1000 mm Hg, la densidad es de 2g/litro

Answer 1

Respuesta:

Mm = 44.06 g/mol      

Explicación:

Determinar el peso molecular del oxido nitroso, sabiendo que 80 ºC y presión de 1000 mmHg, la densidad es de 2 g/litro

Datos:

d = 2 g/litro

R = 0.0821 (L atm/ mol K)

T = 80 ºC + 273.15 = 353.15 K

P = 1000 mmHg / 760 = 1.316 atm

aplicar la fórmula de la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

n = masa/Mm  ;   d = m/v

sustituir:

V x P = m x R x T

          Mm

P x Mm = m x R x T

                 V

P x Mm = d x R x T   ;  Mm = d x R x T

                                                     P

Mm = 2 g/litro  x 0.0821 (L atm/mol K) x 353.15 K

                                 1.316 atm

Mm = 44.06 g/mol                

Answer 2

El peso molecular del óxido nitroso a 80°C y 100 mmHg es: 43.99 g/mol

Datos

P= 1000 mmHg= 1.316 atm

Pm= ?

d= 2 g/L

T= 80°C= 353 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P. Pm=d.R.T

Donde:

P: Presión en atm

Pm: Peso molecular

d: Densidad

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

1.316 atm*Pm= 2 g/L*0.082 L* atm/ mol* K* 353 K

Pm= ( 2 g/L*0.082 L* atm/ mol* K* 353 K) / 1.316 atm

Pm= 43.99 g/mol

Por lo tanto, el peso molecular de la sustancia es 43.99 g/mol.

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