Question

la producción anual de dióxido de azufre como resultado de la combustión de carbón, de combustibles fósiles de los escapes de los automóviles y otras fuentes es aproximadamente 26 millones de toneladas. La ecuación para la reacción es:

S(5)+O2(9)--SO2(g)

¿Que cantidad de azufre, presenta en los materiales orgánicos produce esa cantidad de SO2?

Answer 1

La cantidad de azufre que produce 26 millones de toneladas de SO₂ es 1.301 x 10⁷ ton.

Explicación:

Primero se debe calcular la cantidad de moles que se producen de SO₂:

26'000,000 ton * (1000 kg/ 1 ton)= 2.6 x 10¹⁰ kg SO₂

Considerando la masa molecular:

MW SO₂= 64.07 kg/kmol

moles de SO₂: 2.6 x 10¹⁰ kg  * (1 kmol / 64.07 kg)=  4.058 x 10 ⁸ kmol SO₂

Cantidad de azufre requerida:

Considerando la estequiometría de la reacción:

moles de S: 4.058x10 ⁸ kmol SO₂ * (1 kmol S/1 kmol SO₂)= 4.058 x 10 ⁸ kmol S

MW S= 32 kg/kmol

Masa de S: 4.058 x 10 ⁸ kmol * 32 kg/kmol = 1.301 x 10¹⁰ kg S

1.301 x 10¹⁰ kg S * ( 1 ton/ 1000 kg)= 1.301 x 10⁷ ton