Justifica el efecto que produviran las siguientes acciones en el equilibrio:
H2(g)+I2(g)<->2HI(g) ∆H=-9,45kJ
A. Aumentar las concentracion de H2.
B. Disminuir la concentracion de HI.
C. Disminuir la presion
D. Aumentar la temperatura
Respuestas
Respuesta:
A. Desplaza el equilibrio hacia la derecha (se forman más productos)
B. Desplaza el equilbrio hacia la derecha (se forma más productos)
C. No altera el equilibrio.
D. Desplaza el equilibrio hacia la izquierda (se forma más reactantes)
Explicación:
Imagina el equilbrio como una balanza. Si aumentas peso de un lado, para equilibrarlo tienes que aumentar peso del otro lado. Si quitas peso de un lado, tienes que volver a poner peso de ese mismo lado.
A. Si aumentas la concentración de H₂ (lado izquierdo de la balanza), el sistema para volver a equilibrar la balanza, tiene que aumentar la concentración de HI (lado derecho de la balanza). Por lo tanto, el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
B. Si disminuyes la concentración de HI (lado derecho de la balanza), el sistema para volver a equilibrar la balanza, tiene que aumentar la concentración de HI (lado derecho de la balanza). Por lo tanto, el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
D. Como ΔH≤0, la reacción es exotérmica. Podemos considerar como si el calor fuera un producto de la reacción. Entonces, si aumentamos la temperatura, es como aumentar calor (producto de la reacción en este caso). Por lo tanto, estamos aumentado peso del lado derecho de la balanza, entonces el sistema tiene que desplazarse hacia la izquierda aumentando los reactantes.
C. Si aumentamos la presión, el equilibrio se desplaza hacia donde hay menor número de moles de gases. En este caso, como en ambos lados de la reacción hay igual cantidad de moles, los cambios de presión no afectan al equilibrio.