Question

El número de moléculas en 1,00 litros de oxígeno a 56 grados y 821 torr de presión es?

Answer 1

Respuesta:

para este problema se utiliza la ecuacion de los gases ideales  , PV= NRT , en este caso tenemos todos los datos , solo hay que despejar la n, que es equivalente al numero de moles , y ya teniendo esta podemos sacar la cantidad de moleculas , se hacen varias cosas, se pasan los torr a atm y las grados centigrados a a kelvin , para q se pueda utilizar el valor de R 0.082 atm.L. mol-1 .K-1 , Y  asi se cancelan todos para queda moles .

Explicación:

PV=NRT

N= PV/RT

P= 821 torr * (1atm/760 torr) =1,08 ATM

T= 56C + 273 = 326 K

V= 1 L

R= 0.082 atm*L*mol-1*k-1

AHORA SOLO DE SUSTITUIR

N = 1.08 ATM *1 L/ 0.082 *326K = 0.04 MOL

AHORA LO PASAS A MOLECULAS

0.04 MOL DE O2 * (6.022X10 23 MOLECULAS /1 MOL)= 2.43 X1022 MOLECULAS DE  OXIGENO