Question

un matraz de 10,0 l contiene 1,031 g de o 2 y 0,572 g co 2 a 10 °c, ¿cuál es la presión total de lamezcla?

Answer 1

Respuesta:

Pt = 0.1051 atm de la mezcla

Explicación:

Un matraz de 10,0 L contiene 1,031 g de O2 y 0,572 g CO2 a 10 °C, ¿cuál es la presión total de la mezcla?

Mm O2 = 32 g/mol

    CO2 = 44 g/mol

1. calcular moles de O2 y CO2

n = masa/Mm

n O2 = 1.031 g / 32 g/mol = 0.0322 mol

n CO2 = 0.572 g / 44 g/mol = 0.013 mol

2. aplicar la ley de los gases ideales

V  x  P  =  n  x  R  x  T despejar  P = (n x R x T) / V

P = ¿?

n O2 = 0.0322 mol

n CO2 = 0.013 mol

R = 0.0821 (L atm / mol K)

V = 10 L

T = 10 ºC + 273.15 = 283.15 K

a. calcular P del Oxígeno

P O2 =  0.0322 mol x 0.0821 (L atm / mol K) x 283.15 K

                                          10 L

P O2 = 0.0749 atm

b. calcula P CO2

P CO2 =  0.013 mol x 0.0821 (L atm / mol K) x 283.15 K

                                          10 L

P CO2 = 0.0302 atm

2. Calcular P total

Pt = PO2 + P CO2

Pt = 0.0749 atm + 0.0302 atm

Pt = 0.1051 atm de la mezcla