Question

cual es la cantidad máxima de hidróxido níqueloso que se puede preparar al mezclar dos soluciones que contienen 26gr de cloruro niqueloso y 10 gr de hidróxido de sodio respectivamente ​

Answer 1

Se obtendrán 0,125 moles de Ni(OH)2 (cantidad máxima)

Se tiene la reaccion:

NiCl2 + NaOH → Ni(OH)2 + NaCl

Balanceada:

NiCl2 + 2NaOH → Ni(OH)2 + 2NaCl

Primero ubicamos el reactivo limite:

Si estequiometricamente se necesitan 1mol de NiCl2 para que reaccionen con 2moles de NaOH, ¿cuantos oles de NaOH se necesita para que reaccionen con 26g de NiCl2?

Con el PM sabremos cuantos moles representan los 26g de NiCl2:

$n(NiCl2)= \frac{26g}{129,60g/mol} = 0,20mol$

$moles de NaOH(necesarios)= \frac{0,20mol de NiCl2 * 2mol de NaOH}{1mol de NiCl2} = 0,4mol de NaOH$

y tenemos: $n(NaOH)= \frac{10g}{40g/mol} = 0,25mol$.

Como necesito mas de lo que tengo, el reactivo limite es el NaOH.

Con los moles de NaOH calcularemos cuanto se producirá de Ni(OH)2 :

Si estequiometricamente 2mol de NaOH producen 1mol deNi(OH)2 ¿cuantos moles de Ni(OH)2 se obtendran a partir de 10g ( 0,25mol) de NaOH?

$moles de Ni(OH)2(producidos)= \frac{0,25mol de NaOH * 1mol de Ni(OH)2}{2mol de NaOH} = 0,125 mol de Ni(OH)2$