Se produce la reacción de 30gr de hidróxido de calcio con 50 gr de ácido fosfórico que cantidad de reactivo se encuentra en exceso
Respuestas
El reactivo en exceso es el Ácido fosfórico (H3PO4), con 0,24 moles en exceso
La reacción de ácido fosfórico (H3PO4) y una solución de hidróxido de calcio (Ca(OH)2) producen agua y fosfato de calcio (Ca3(PO4)2):
H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O
Balanceada, tenemos:
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O
Con los PM de cada reactivo sabremos cuantos moles hay:
PM (H3PO4 ) = 98g/mol
PM (Ca(OH)2) = 74g/mol
Los moles de H3PO4: n=g/PM,
Los moles de Ca(OH)2:
Por estequiometria:
Si se necesitan 3moles de Ca(OH)2 para reaccionar con 2 moles de H3PO4, ¿cuantos se necesitan para que reacciones con 0,51 mol de H3PO4 ?
y realmente hay 0,41mol, por lo tanto, hay menos de los que se necesitan, lo que quiere decir que el reactivo limite es el Hidróxido de calcio (Ca(OH)2) y el exceso el ácido fosfórico (H3PO4)
Calculando la cantidad en exceso:
Si se necesitan 3moles de Ca(OH)2 para reaccionar con 2 moles de H3PO4, ¿cuantos se necesitan para que reacciones con 0,41 mol de Ca(OH)2?
moles en exceso= 0,51-0,27=0,24mol