Question

en la reacción cloruro ferroso + dicromato de potasio + ácido clorhídrico = cloruro férrico + cloruro de potasio + cloruro crómico + agua si racionan 250 ml de solución de ácido clorhídrico de densidad 1.14 g/ml y a 32% de pureza, que peso de dicromato al 65% de concentración se necesita y que peso de cloruro crómico al 85% de concentración se produce.

Answer 1

Se requieren 81.46 g de dicromato al 65% de concentración  y se producen 67.06 g de cloruro crómico al 85% de concentración.

Explicación:

La reacción que tiene lugar es la siguiente:

6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl  ⇒ 6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂O

Cantidad de HCl que reacciona:

Considerando una pureza del 32% y una densidad de 1.14 g/ml:

250 ml disolución * (1.14 g disolución / 1 ml disolución) * (32 g HCl / 100 g disolución) = 91.2 g HCl

Moles de HCl:

Considerando el peso molecular:

MW HCl=36.46 g/mol

moles de HCl= 91.2 g * (1 mol/ 36.46 g) = 2.5 mol HCl

Cantidad de dicromato que reacciona:

Moles de K₂Cr₂O₇ = 2,5 mol HCl * ( 1 mol K₂Cr₂O₇/ 14 mol HCl)= 0.18 mol K₂Cr₂O₇

MW K₂Cr₂O₇= 294.19 g/mol

Gramos de K₂Cr₂O₇= 0.18 mol * 294.19 g/mol = 52.95 g

Cantidad de dicromato al 65% de concentración:

52.95 g K₂Cr₂O₇ * (100 g disolución / 65 g K₂Cr₂O₇) = 81.46 g disolución

Se requieren 81.46 g de dicromato al 65% de concentración.

Cantidad de cloruro crómico que se produce:

Moles de CrCl₃= 2.5 mol HCl * (2 mol CrCl₃ / 14 mol HCl) = 0.36 mol CrCl₃

MW CrCl₃= 158.36 g/mol

Gramos de CrCl₃= 0.36 mol * 158.36 g/mol = 57 g

Cantidad de cloruro crómico al 85% de concentración:

57 g CrCl₃ * (100 g disolución / 85 g CrCl₃)= 67.06 g disolución

 

Se producen 67.06 g de cloruro crómico al 85% de concentración.