Question

De la siguiente ecuacion: H2+N2 produce NH3
determine:
*Para obtener 3.8 moles de amoniaco ¿cuantas moles de nitrogeno se debe utilizar?
* ¿Cuantos gramos de producto intervienen?

Answer 1

Los moles de nitrógeno que se deben utilizar son :1.9 moles  N2.

Los gramos de producto que intervienen son : 64.6 g NH3.

 Los moles de nitrógeno N2 y los gramos de producto (NH3) se calculan mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :

         Ecuación química :

            3H2    +    N2   →   2NH3

         3 moles     1mol      2 moles

          6 g           28 g        34 g

3.8 moles NH3

moles N2 =?

  g NH3 =?

      3.8 moles NH3 *  1 mol N2 / 2 moles NH3 = 1.9 moles  N2

   

      3.8 moles NH3 * 34g NH3/ 2 moles NH3 = 64.6 g NH3