1. En 820 ml de solución 3/7 molar esta contenida cierta cantidad de sulfato de potasio, dando una densidad de 0,85g/ml. Calcule el porcentaje de la sal.
2.- existe 35 g de nitrato de sodio disuelto en agua dando una densidad de 1.15 g/ml y 37% del soluto que forma una cantidad desconocida de solución. ¿Calcule la normalidad ?
Respuestas
El porcentaje de sal en la solución es 8.79.
La normalidad de la solución de nitrato de sodio es 5 N.
Explicación:
1. El porcentaje de sal se puede determinar utilizando la siguiente expresión:
% sal = (g K₂SO₄ / g solución) * 100
Gramos de solución:
Considerando la densidad:
820 ml solución * 0.85 g solución / ml de solución= 697 g solución
Gramos de K₂SO₄ :
Considerando la molaridad de la solución y el peso molecular del K₂SO₄:
MW K₂SO₄ = 174.26 g/mol
820 ml solución * (3/7 mol K₂SO₄ / L solución) * (1 L/ 1000 ml) *( 174.26 g K₂SO₄ / mol) = 61.24 g K₂SO₄
% sal= (61.24 g K₂SO₄ / 697 g solución) * 100
% sal= 8.79
2. La normalidad de una solución se determina como:
Normalidad (N)= n°EQ (Equivalentes-gramo) / Litros de solución
Cálculo del n°EQ:
EQ de una sal= Peso molecular / carga del catión o anión
MW NaNO₃= 84.99 g/mol
EQ= 84.99 / 1= 84.99
n° de Equivalentes en 35 g de NaNO₃= 35/84.99 = 0.41
Litros de solución:
Se tienen 35 g de nitrato de sodio y la solución tiene un 37% del soluto:
35 g NaNO₃ * ( 100 g solución/ 37 g NaNO₃ ) *(1 ml solución/ 1.15 g solución ) * (1L/ 1000 ml) =0.082 L solución
Normalidad (N) = 0.41 / 0.082 = 5 N