Respuestas
a) Los moles de agua obtenidos a partir de 6 moles de HCl y 2 moles de MnO₂ son: 3 moles H₂O
b) Los gramos de reactivo que no reaccionaron son: 43.5 g
c) Los litros de cloro obtenidos en condiciones normales son: 33.6 L
Reacción química:
MnO₂ + 4 HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O
Explicación:
a) Se halla el reactivo límite:
6 moles HCl / 4 =1.5
2 moles MnO₂ /1 =2
Por lo tanto, el reactivo límite es HCl
A partir del reactivo límite se hallan los moles de agua:
6 moles HCl * (2 moles H₂O/ 4 moles HCl)=3 moles H₂O
b) A partir del reactivo límite se hallan los moles de MnO₂ que reaccionaron:
6 moles HCl * (1 mol MnO₂/ 4 moles HCl)= 1.5 moles MnO₂
Moles que no reaccionaron: 2 moles -1.5 moles= 0.5 moles MnO₂
Se hallan los gramos en exceso:
Se convierten 0.5 moles a gramos:
0.5 moles MnO₂ *(86,94 g/ 1 mol)= 43.5 g MnO₂
c) A partir del reactivo límite se hallan los moles de cloro:
6 moles HCl * (1 mol Cl₂/ 4 moles HCl)=1.5 moles Cl₂
Se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
1 atm* V= 1.5 moles* 0.082 L* atm/ mol* K *273 K
V=33.6 L