Question

Un químico se prepara para llevar a cabo una reacción a presión elevada en la que se requieren 326.0 moles de hidrogeno gaseoso. El químico bombea el hidrogeno a un recipiente rígido de acero de 15.5L a 25°C ¿A que presión (en atmosferas) debe comprimirse el hidrogeno? (b) ¿Cuál es la densidad del hidrogeno a presión elevada?

Answer 1

a) La presión a la que debe comprimirse el hidrógeno es: 513.94 atm

b) La densidad del hidrógeno a presión elevada es: 42.06 g/L

Datos:

n= 326 moles

V= 15.5 L

T= 25 °C=298 K

Explicación:

a) se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

P*15.5 L= 326 moles*0.082 L* atm/ mol* K * 298 K

P=513.94 atm

b) Se halla la masa del hidrógeno gaseoso:

masa= moles* peso molecular

Masa= 326 moles * 2 g/mol

Masa=652 g

Se reemplaza la masa y el volumen en la fórmula de densidad:

d=masa/ Volumen

d= 652 g/ 15.5 L

d=42.06 g/L