• Asignatura: Química
  • Autor: nataliavp
  • hace 8 años

una masa de H₂ ocupa un volumen de 8 litros a 730 mm de Hg ¿cual es el volumen del gas a 760 mm de Hg,si la temperatura permanece constante?

el volumen de un gas es de 2 litros a 17°c y 740 mm de Hg. Si el volumen aumenta a 4 litros y se mantiene la temperatura constante,¿que presión se esta ejerciendo sobre el gas?

un volumen de 5 litros de He a una presion de 1500 Torr y a una temperatura constante de 18°c, fue sometido inicialmente a una presion de 3 atm. ¿ cual era el volumen inicial?

Una cierta cantidad de gas esta sometido a una presion de 2 atm,siendo su volumen de 2 litros¿cual sera la presion de este gas si se le comprime hasta que adquiera un volumen de 95 ml?

Ayudaaaaaaaa!
El procedimiento completo,por favor
Gracias!

Respuestas

Respuesta dada por: blancasalas
46

Respuesta:

Datos

V₁ = 8 l

P₁ = 730 mmHg

P₂ = 760 mmHg

V₂ = X

P₁ × V₁ = P₂ × V₂      

V₂ = P₁ × V₁

            P₂

V₂ = 8 l × 730 mmHg  

        760 mmHg

V₂ =7,68 l

2.-

Datos

V₁ = 2 l                                          

V₂ = 4 l                            

T = 17 ºC

P₁ = 740 mmHg                                

P₂ = X

P₁ × V₁ = P₂ × V₂

P₂ = P₁ × V₁

          V₂

P₂ = 740 mmHg × 2 l

               4 l

P₂ = 370 mmHg

3.-

Datos

V₁ = X                                          

V₂ = 5 l                            

T = 18 ºC

P₁ = 3 atm                            

P₂ = 1500 Torr     ⇒ 1 atm × 1500 Torr = 1,97 atm

                                760 Torr

P₁ × V₁ = P₂ × V₂

V₁ = P₂ × V₂

          P₁

V₁ = 1,97 atm × 5 l

             3 atm

V₁ = 3,28 l

4.-

Datos

P₁ = 2 atm  

V₁ = 2 l = 2000 ml                                        

V₂ = 95 ml                            

P₂ = X

P₁ × V₁ = P₂ × V₂

P₂ = P₁ × V₁

          V₂

P₂ = 2 atm × 2000 ml

              95 ml

P₂ = 42,11 atm

Preguntas similares