Question

Se combinan 4g de oxígeno gaseoso con cantidad suficiente de nitrógeno gaseoso. Calcular a)la masa se nitrógeno combinado. b) el volumen de óxido nitroso obtenido en CNTP. c) la masa de éxito nitroso obtenido. d) cantidad (en moles)de óxido nitroso obtenido.​

Answer 1

Respuesta:

a ) g de N2 = 7

b ) 5.6 litros de N2O

c) masa = 11 g de N2O

d) n = 0.25 moles de N2O

Explicación:

Se combinan 4 g de oxígeno gaseoso con cantidad suficiente de nitrógeno gaseoso. Calcular

a)la masa se nitrógeno combinado.

b) el volumen de óxido nitroso obtenido en CNTP.

c) la masa de óxido nitroso obtenido.

d) cantidad (en moles)de óxido nitroso obtenido.​

2N2 + O2 → 2N2O

Mm N2O = 44 g/mol

O2 = 32 g/mol

N2 = 28 g/mol

a) la masa se nitrógeno combinado

g N2 = 4 g O2 x 1 mol O2 x 2 mol N2 x 28 g N2

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32 g O2 1 mol O2 1 mol N2

g N2 = 7

b) el volumen de óxido nitroso obtenido en CNTP

1. calcular moles de N2O

n = 4 g O2 x 1 mol O2 x 2 mol N2O

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32 g O2 1 mol O2

n = 0.25 mol de N2O

2. Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

V = ¿?

n = 0.25 moles

T = 273 K

P = 1 atm

R = 0.0821 (L atm / mol K)

V = n x R x T

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P

V = 0.25 mol x 0.0821 (L atm / mol K) x 273 K

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1 atm

V = 5.6 litros de N2O

c) la masa de óxido nitroso obtenido.

n = 0.25 moles N2O

Mm N2O = 44 g/mol

n = masa/Mm despejar masa

masa = 0.25 mol x 44 g/mol

masa = 11 g de N2O

d) cantidad (en moles)de óxido nitroso obtenido.​

n = 11 g / 44 g/mol

n = 0.25 moles de N2O