Question

¿Cuál es el pH de una muestra de bilis cuya [H⁺] es 1.0 x 10⁻⁸ M? ¿Es ácida o básica la solución?

¿Cuál es el pH de una solución de vinagre cuya [H⁺] es 1 x 1.0⁻³ M? ¿Es ácida, básica o neutra la solución?

¿Cuál es el pH de una solución cuya [OH⁻] es 1 x 1.0⁻⁵ M? ¿Es ácida, básica o neutra la solución?

¿Cuál es el pH de una solución cuya [OH⁻] es 1 x 1.0⁻¹⁰ M? ¿Es ácida, básica o neutra la solución?

¿Cuál es el pOH de una solución ácida cuyo pH es de 4.83?

¿Cuál es el pOH de una solución básica cuyo pH es de 8.42?

¿Cuál es el pOH de una solución cuyo pH es de 5.00?

¿Cuál es el pOH de una solución cuyo pH es de 10.3?

¿Cuál es el pOH de una solución cuyo pH es de 5.4?

¿Cuál es el pOH de una solución cuyo pH es de 4.00?​

Answer 1

El valor de pH y pOH de cada solución es:

• El pH de la muestra de bilis es: 8  y es básica
• El pH de la solución es: 3 y es ácida
• El pH de la solución es: 9 y es básica
• El pH de la solución es:4 y es ácida
• El pOH de la solución es: 9.17
• El pOH de la solución es: 5.58
• El pOH de la solución es: 9
• El pOH de la solución es: 3.7
• El pOH de la solución es: 8.6
• El pOH de la solución es: 10

Explicación:

Para hallar el pH y pOH de una solución se debe tener en cuenta las siguientes fórmulas:

• pH= -log [H+]
• pOH= -log [OH-]
• pH +pOH= 14

1. pH= -log (1.0 x 10⁻⁸)=8

La solución es básica

2. pH =-log (1 x 1.0⁻³)=3

La solución es ácida

3. pOH= -log(1 x 1.0⁻⁵)=5

pH= 14-5=9

La solución es básica

4. pOH= -log( 1 x 1.0⁻¹⁰)=10

pH= 14-10=4

La solución es ácida

5. pOH= 14-4.83=9.17

6. pOH= 14-8.42=5.58

7. pOH= 14-5=9

8. pOH= 14-10.3=3.7

9. pOH= 14-5.4=8.6

10.pOH= 14-4=10