Question

¿Cuántas moléculas hay en 18.0 g de cada una de las siguientes sustancias? (a) CO; (b) N2; (do) P4; (d) P2. (e) ¿Las partes (c) y (d) contienen el mismo número de átomos de fósforo?

Answer 1

La cantidad de moléculas que hay en 18 g de cada una es:

a) CO =3.87*10²³

b) N₂ = 3.87*10²³

c) P₄=  8.74*10²²

d) P₂= 1.75*10²³

Las partes c y d no contienen el mismo número de átomos

Explicación:

Para hallar la cantidad de moléculas, se emplea el número de Avogadro:

1 mol = 6.023*10²³ moléculas

a) CO

18 g CO * (1 mol CO / 28 g CO)( 6.023*10²³ moléculas/ 1 mol)=3.87*10²³ moléculas de CO

b) N₂

18 g  N₂ * (1 mol  N₂ / 28 g  N₂)( 6.023*10²³ moléculas/ 1 mol)=3.87*10²³ moléculas de  N₂

c) P₄

18 g  P₄ * (1 mol  N₂ / 124 g  P₄)( 6.023*10²³ moléculas/ 1 mol)=8.74*10²² moléculas de  P₄

d) P₂

18 g  P₂ * (1 mol  N₂ / 62 g  P₂)( 6.023*10²³ moléculas/ 1 mol)=1.75*10²³ moléculas de P₂