El cambio de la entalpía estándar ∆H° para la descomposición térmica del nitrato de plata es de +78.67KJ , de acuerdo con la siguiente ecuación:
AgNO3(s)-> AgNO2(s)+1/2O2
La entalpía estándar de formación de AgNo3(s) es de -123.02KJ/mol. Calcule la entalpía estándar de formación del AgNO2(s)
Será que me pueden ayudar con este problema por favor
Respuestas
La entalpía de formación del AgNO2(s) es ∆H°f= -44,35KJ/mol.
Al ser un compuesto sólido se calcula haciendo uso de la Ley de Hess, que se define como un método indirecto para calcular el calor de reacción o entalpía, también se puede decir que cuando los reactivos se convierten en productos, el cambio de entalpía es igual si de presenta en un paso o en una serie de pasos, siendo el calculo por pasos la ley de Hess.
1) Planteamos las reacciones con los datos dados:
Descomposición del AgNO3(s):
AgNO3(s) → AgNO2(s) + ½ O2 (∆H°r= +78,67KJ/mol)
Formación del AgNO3(s):
Ag(s) + ½ N2(g) + 3/2 O2(g) → AgNO3(s) (∆H°f(AgNO3(s))= -123,02KJ/mol)
2) Sumamos ambas para hallar la reacción de formación de AgNO2(s):
AgNO3(s) → AgNO2(s) + ½ O2 (∆H°r= +78,67KJ/mol)
Ag(s) + ½ N2(g) + 3/2 O2(g) → AgNO3(s) (∆H°f(AgNO3(s))= -123,02KJ/mol)
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Ag(s) + ½ N2(g) + O2(g) → AgNO2(s) (∆H°f (AgNO2(s))= ?)
3) Aplicamos la Ley de Hess:
∆H°f (AgNO2(s)) = ∆H°r + ∆H°f(AgNO3(s) = +78,67KJ/mol + (-123,02KJ/mol)
∆H°f (AgNO2(s))=-44,35KJ/mol
Para saber más de la Ley de Hess:
https://brainly.lat/tarea/9117220