Question

Una muestra de 1,12 g de nitrógeno gaseoso (N2) a condiciones normales, se tranfiere a un recipiente de 1,25 L y se calienta a 45°C. La presión en Atm del nitrógeno a estas nuevas condiciones , es de:

a. 0.118
b. 3.310
c. 0.834
d .23.36

Answer 1

La presión del nitrógeno en las nuevas condiciones es:

b. 0.834 atm

Datos:

Masa= 1.12 g

V= 1.25 L

T= 45 °C=318 K

Explicación:

1. Se hallan los moles de nitrógeno:

n= masa/ peso molecular

n= 1.12 g/28 g/mol

n=0.04 moles

2. Se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos, se tiene que:

P*1.25 L= 0.04 mol *0.082 L* atm/ mol* K *318 K

P=0.834 atm

Por lo tanto, la presión es c. 0.834