Question

Una disolución de alcohol etílico C2H5OH en H2O es 1.54 molal, cuantos gr de alcohol están disueltos en 2500 gr de H2O?

Answer 1

molalidad =           gramos de soluto          
                    Peso Molecular . kg solvente

despejar la incognita ( gramos de soluto (alcohol) )

gramos de soluto = molalidad . Peso Molecular . kg solvente

Calcular el Peso Molecular y convertir los gramos de agua (solvente) en kilogramos.
CALCULO DEL PESO MOLECULAR DEL ALCOHOL (C₂H₅OH)
Carbono = 12 g/mol . 2 = 24 g/mol
Hidrogeno = 1 g/mol . 6 =  6 g/mol
Oxigeno = 16 g/mol . 1 = 16 g/mol
                               PM = 46 g/mol

CONVERSION DE G EN Kg
1 kg . 2500 g  = 2500 kg = 2,5 kg
          1000 g     1000

aplicar la formula
gramos de soluto = molalidad . Peso Molecular . kg solvente
gramos de  sto = 1,54 mol /kg  .  46 g /mol    . 2,5 kg      (se cancelan las 
                         = 177,1 g                                                  unidades iguales)

Answer 2

¡Hola!

Una disolucion de alcohol etilico C2H5OH en H2O es 1.54 molal, cuantos gr de alcohol estan  disueltos en 2500 gr de H2O ?

Tenemos los siguientes datos:

m1 (masa del soluto) = ? (en gramos)

m2 (masa del disolvente) = 2500 gr = 2.5 kg

W (Molalidad) = 1.54 molal (o 1.54 mol/kg)

MM (Masa Molar de C2H5OH)

C = 2*(12u) = 24 u

H = 6*(1u) = 6 u

O = 1*(16u) = 16 u

--------------------------

MM (Masa Molar de C2H5OH) = 24 + 6 + 16 = 46 gr/mol

Aplicamos los datos encontrados a la Fórmula de la Molalidad, veamos:

$W = \dfrac{m_1}{MM*m_2}$

$1.54\:mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}/kg\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.4cm}}{~} = \dfrac{m_1}{46\:gr/mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}*2.5\:kg\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.4cm}}{~}}$

$1.54 = \dfrac{m_1}{115}$

$m_1 = 1.54*115$

$\boxed{\boxed{m_1 = 177.1\:gr}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$