1.38. Un gramo de oxígeno se puede combinar con distintas cantidades de nitrógeno (1,750g, 0,875g y 0,438g)
para formar varios óxidos. Compruebe si se cumple la ley de las proporciones múltiples. Escriba la relación
minima entre los elementos en estos compuestos
Respuestas
Para estos compuestos, se cumple la ley de las proporciones múltiples.
La relación mínima entre los elementos en estos compuestos es 2:1, 1:1 y 1:2 respectivamente.
Explicación:
La Ley de las proporciones múltiples, formulada por Dalton, establece que:
cuando dos elementos, A y B, pueden combinarse para formar más de un compuesto, las distintas masas de B que se combinan con la masa fija de A, mantienen una relación de números enteros sencillos.
Cálculo de las relaciones másicas para cada compuesto:
- Relación entre las masas del primer compuesto:
Mnitrógeno/ Moxígeno= 1.750 /1= 1.75
- Relación entre las masas del segundo compuesto:
Mnitrógeno/ Moxígeno= 0.875 /1= 0.875
- Relación entre las masas del tercer compuesto:
Mnitrógeno/ Moxígeno= 0.438 /1= 0.438
Para determinar si se cumple la Ley de las proporciones múltiples se divide la proporción menor, en este caso 0.438, con las restantes.
1.75/0.438= 4, es decir 4:1
0.875/0.438=2, es decir 2:1
Como hemos obtenido números sencillos o relaciones sencillas, podemos afirmar que se cumple la ley.
La relación mínima entre los elementos en estos compuestos permite determinar la fórmula empírica o fórmula mínima. Para ello, primero se determina el número de moles de cada uno de los elementos, luego se elige el valor menor y entre este se dividen todos.
Número de moles: Se divide la masa entre el masa molar.
Masas molares:
N= 14 g/mol
O= 16 g/mol
Primer compuesto:
Número de moles:
N= 1.75 / 14= 0.125
O= 1/16= 0.0625
El valor menor corresponde al oxígeno, entre este se divide:
División entre el menor:
N: 0.125/0.0625= 2
O: 0.0625/0.0625=1
La relación mínima entre los elementos es 2:1 . La fórmula empírica es: N₂O
Segundo compuesto:
Número de moles:
N= 0.875 / 14= 0.0625
O= 1/16= 0.0625
El número de moles es igual, por tanto la relación mínima entre los elementos es 1:1 . La fórmula empírica es: NO
Tercer compuesto:
Número de moles:
N= 0.438 / 14= 0.031
O= 1/16= 0.0625
El valor menor corresponde al nitrógeno, entre este se divide:
División entre el menor:
N: 0.031/0.031= 1
O: 0.0625/0.031=2
La relación mínima entre los elementos es 1:2 . La fórmula empírica es: NO₂