Question

Una muestra de 3,46 litros de gas se recolectó sobre agua en un día en que la temperatura era de 21ºC y la presión de 718 Torr. La muestra seca de gas tiene una masa de 4,20g. ¿Cuál es el peso molecular del gas a 21ºC si la presión de vapor de agua es de 18.65 Torr.

Answer 1

Respuesta:es 0,7.1-00.432,665

Explicación:

• osea es un$\left \{ {{y=2} \atop {x=2}} \right.$
• sirve etev
• es este1234477
• etc∞∞Ξes infinito amsrer

Answer 2

Respuesta: Pagas= 0.92 atm y PM = 31.44g/mol

Explicación:

Datos

V:3.46L

T: 294K

MASA 4.20g

P 718torr

Pvapor 18.65 torr

R 0.082atm*L/mol*k

PM?

Pgas?

Pt=pgas+pvapor

Pgas= pt - pvapor

Remplaza datos y luego convierte a atmosfera.

Recuerda que 1 atm es 760torr

PM= D.R.T. pespejar M

M= D.R.T/P

D=M/V......4.20g/3.46=1.21g/l

PM.. 1.2g/l X 0.082 atm.l/mol.k X 294k/0.92 atm

PM .. 31.44g/mol