Question

El acetileno (C₂H₂) arde al aire con una llama caliente y brillante. En tiempos remotos servía como fuente de iluminación, pero hoy en día se emplea principalmente en la soldadura. Calcule: a) La masa del acetileno que producen 100 L de dióxido de carbono. b) El volumen de agua producido por 18 moles de oxígeno. c) La masa de dióxido de carbono que se produce con 46 gramos de oxígeno. d) Los moles de acetileno que reaccionan con 28 gramos de oxígeno. e) la masa de acetileno que reaccionan con 3 moles de oxígeno.

C₂H₂ + O₂ ⇒CO₂ + H₂O

Answer 1

a) La masa de acetileno que producen 100 L de CO₂ es: 58.04 gramos

b) El volumen de agua producido por 18 mole de O₂ es: 161.28 L

c) La masa de CO₂ que se produce con 46 g de O₂ es: 50.6 g

d) Los moles de acetileno que reaccionan con 28 g de O₂ es: 0.35 moles

e) La masa de acetileno que reacciona con 3 moles de O₂ es: 31.2 g

Reacción química:

2C₂H₂ + 5O₂ ⇒4CO₂ + 2H₂O

Explicación:

a) Por estequimetría de gases se halla la masa de acetileno:

100 L CO₂ *(1 mol CO₂/ 22.4 L CO₂)(2 moles C₂H₂/4 moles CO₂)(26 g C₂H₂/ 1 mol C₂H₂)=58.04 g C₂H₂

b) Por estequiometría de gases se halla el volumen de agua:

18 moles O₂ *(2 moles H₂O/ 5 moles O₂)(22.4 L H₂O / 1 mol H₂O)=161.28 L de H₂O

c) Se realiza conversión de gramo a gramo:

46 g O₂ *(1 mol O₂/ 32 g O₂)(4 moles CO₂/ 5 moles O₂)(44 g CO₂/ 1 mol CO₂)=50.6 g CO₂

d) Se realiza la conversión de gramo a mol:

28 g O₂ *( 1 mol O₂/ 32 g O₂)(2 moles C₂H₂ / 5 moles O₂)=0.35 moles C₂H₂

e) Se realiza la conversión de mol a gramo:

3 moles O₂ *(2 moles C₂H₂/ 5 moles O₂)(26 g C₂H₂/ 1 mol C₂H₂)=31.2 g C₂H₂