Question

La densidad de una disolución acuosa que contiene 10.0% en masa de etanol (C₂H₅OH) es 0.984 g/ml. Calcule la molalidad y molaridad.

Answer 1

Respuesta:

a . M = 2.14 molar

b. m = 2.41 molal

Explicación:

La densidad de una disolución acuosa que contiene 10.0% en masa de etanol (C₂H₅OH) es 0.984 g/ml. Calcule la molalidad y molaridad.

1. Calcular gramos de solucion a partir de la densidad

d = m/v

masa = 0.984 g/mL x 1000 mL

masa = 984 g de solución

se supone que el volumen es 1000 mL = 1 L solución

2. Calcular masa de soluto

% m/m = m soluto x 100

                  m solc

m soluto = % m/m x m solc

                           100

m soluto = 10 g/g x 984 g

                           100

m soluto = 98.4 g

a.  calcular Molaridad

Mm C₂H₅OH = 46 g/mol

1. Calcular moles de soluto

n = masa/Mm

n = 98.4 g / 46 g /mol

n = 2.14 mol de soluto

2. M = mol soluto / V solc.

M = 2.14 mol / 1 L

M = 2.14 molar

b.  calcular  Molalidad

1. calcular gramos de solvente

m solc. = m soluto + m solvente

m solvente = m solc. – m soluto

m solvente = 984 g – 98.4 g

m solvente = 885.6 g

3. Calcular masa de solvente en Kg

masa = 885.6 / 1000

masa solvente = 0.8856 Kg svte.

4. Calcular la molalidad

m = mol soluto / Kg svte

m = 2.14 mol / 0.8856 Kg

m = 2.41 molal

Answer 2

a) La Molalidad de la solución acuosa de etanol es 2.41 mol/kg

b) La Molaridad de la solución de etanol es de 2.136 mol/L

¿Qué es la Molalidad?

La Molalidad es una medida de concentración química que relaciona los moles de soluto presentes en una disolución divididos entre los kilogramos de solvente. Es empleada en las soluciones fisiológicas y en el análisis químico en general. Sus unidades son moles/ kg

Fórmula   m= moles soluto /kg disolvente

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es la concentración química de soluciones, expresada como la relación de los moles de soluto disueltos divididos entre el volumen total de disolución en litros. Por tanto, las unidades son moles/L.

Fórmula    M= moles soluto /Volumen solución  

datos

a)

∧ etanol= 0.984 g/ ml

% masa alcohol= 10.0%

m?

A partir de la densidad

 ∧ = m/V

despejando masa solución

m= ∧ * V

Base calculo 1000 ml de disolución

Vsolución = 1000 ml

$m solucion= 1000 ml * 0.984 g/ ml = 984 g$

masa soluto ?

% m/m = (masa soluto/ masa solución) * 100

10 %/100 * masa solución= masa soluto

$m soluto= 0.10* 984 g = 98.4 g$

$mol soluto= \frac{98.4}{46.07 g/mol} = 2.136 mol$

mol soluto= 2.136 mol

m solvente = 984 g -98.4 g =885.6 g = 0.8856 kg

$m= \frac{2.136 mol }{0.8856 kg} =2.41 mol/kg$

m= 2.41 mol/kg

b) mol soluto= 2.136 mol

V solución= 1000 ml * 1 L/ 1000 ml = 1 L

sustituyendo

$M= \frac{2.136 mol}{1 L} = 2.136 mol /L$

M= 2.136 mol/L

Para conocer más de molalidad y Molaridad de soluciones de etanol consultar   https://brainly.lat/tarea/13595763  

https://brainly.lat/tarea/8152103