Question

Se desea preparar 500 ml de solución de acido clorhídrico (hci) 0.10 m a partir de un acido comercial cuya densidad es 1.19 g/ml y su concentración 37.0 % p/p. calcule el volumen del acido que necesite para preparar esta solución

Answer 1

se necesitan 4,16mL de HCl comercial para preparar una solucion  de HCl 0,10M de 500mL

Buscamos la concentración de la solución comercial en molaridad (M):

En una solución 37% p/p de HCl, tengo 37 g de soluto en 100 g de solución. Se pasa de gramos de soluto a moles con el pesmo molecular del HCl (PM = 36,5 g/mol ):

mol = m / PM = 37g / 36,5 g/mol = 1,01 mol

Con la densidad (D=m/V) sabremos el volumen de la solucion:

V = m/D = 100g / 1,19g/mL  =84,03 mL

Ahora sabemos que en 84,03 mL de solución hay 1,01 mol de soluto (HCl). Pero para tener molaridad necesita saber en 1000 mL.

84,03 mL __ 1,01 mol  

1000 mL __ X= 12,02 mol  

La solución es 12,02 Molar (M).

Ahora con la ecuación de las disoluciones sabremos el volumen necesario para prepara la solución:

C1*V1 = C2*V2, donde c es la concentración, V es el volumen, 1 corresponde a la solucion concentrada y 2 a la solución diluida.

despejamos v1:

V1= (C2*V2) / C1 = (0,10M * 500mL) / 12,02M = 4,16 mL