Question

3.9 El ácido sulfúrico concentrado que se utiliza en el laboratorio es H₂SO₄ al 98.0% en masa. Calcule la molalidad y la molaridad de la disolución ácida. La densidad de la disolución es 1.83 g/ml.

Answer 1

Respuesta:

PM H2SO4 = 98g

%p/p= 98gH2SO4/100gSln 

Molalidad(m): #moles soluto/Kg sln

Molaridad(M): #moles soluto/L sln

Molalidad (m):

98gH2SO4/100gsln x 1molH2SO4/98gH2SO4 x 1000gsln/1kgsln = 10mol H2SO4/kgSln(m)

 Ahí simplemente puse el %p/p que nos dieron con el PM del H2SO4, cancelé los g de H2SO4 y ahí me quedaron mol/g y después pasé los g de la solución (sln) a Kg.

Molaridad (M)

98gH2SO4/100gSln x 1molH2SO4/98gH2SO4 x 1.83g/mL x 1000ml/1L= 18.3molH2SO4/L (M)

Ahí hice lo mismo para obtener los moles de H2SO4 quedandome mol/g, después usé la densidad dada para poder cancelar los gramos y quedarnos con mol/mL y de ahí simplemente convertí los mL a L.