Question

un mol de glucosa se agrega a 10 moles de agua a 25°c si la presión de vapor del agua pura a esta temperatura es de 23,8 mmHg ¿ cual sera la presión de vapor de la mezcla? a) escribe los datos del problema b) anota la formula c) reemplaza los datos en la fórmula y resuelve​

Answer 1

Respuesta:

P = 21.63 mmHg de la mezcla

Explicación:

un mol de glucosa se agrega a 10 moles de agua a 25°c si la presión de vapor del agua pura a esta temperatura es de 23,8 mmHg ¿ cual sera la presión de vapor de la mezcla?

a) escribe los datos del problema

n soluto = 1 mol glucosa

n solvente = 10 moles de agua

P v agua pura a 25 ºC = 23.8 mmHg

b) anota la fórmula

n = masa/Mm (calcular moles)

X = n / nt (fracción molar)

Ley de Raoult: P = P₀ · Xsvte

c) reemplaza los datos en la fórmula y resuelve​

1. calcular moles totales

n t = m soluto + n svte

n t = 1 mol + 10 mol

n t = 11 mol

2. calcular fracción molar del solvente

X svte = 10 mol

               11 mol

Xsvte = 0.909

3. calcular presión de vapor

P = 23.8 mmHg  ·  0.909

P = 21.63 mmHg de la mezcla

Answer 2

Respuesta:

mani que

Explicación:

siu