Question

Se disuelven 20g de Naoh en 57gH20
Calcular
A) % m/m
B)% m/v
C) molaridad
D) molalidad

URGENTEEEEEEEE

Answer 1

Respuesta:

a) %m/m=25.98%

b)%m/v=0,2%

c)Molaridad=0.5M

d)Molalidad=8.77M

Explicación:

Soluto= NaOH, Solvennte=H2O

Solución = Soluto + solvente

A)

ponemos la cantidad de masa de cada uno

Solución = NaOH + H20

                   20g       57g

La masa de la solución es la suma de soluto + solvente en este caso 20g+57g=77g

Solución= NaOH + H20

  77g            20G    57g

%m/m es

$\frac{masa soluto}{100g solucion}$

tenemos que 20g de soluto reaccionan con 77g solución quedando

$\frac{20gNa0H}{77g solución}$ pero como %m/m es en 100g solución debemos multiplicar dicha ecuación por 100g solución quedand

$\frac{20gNa0H}{77g solución}*100gsolución$

esa operación nos daría que

%m/m=25.98%

b) seguimos con

    Solución= NaOH + H20

      77g            20G    57g

      100ml

y planteamos que %m/v son

$\frac{masa soluto}{100ml solucion}$

por lo que en este caso sería

$\frac{20g NaOH}{100ml solucion}$

esto daría que

%m/v=0,2

c) seguimos con

 Solución= NaOH + H20

      77g            20G    57g

      1l

planteamos que molaridad es

$\frac{moles soluto}{1l solucion}$

para sacar los moles de soluto usaremos esta formula

$\frac{masa}{masa atomica}$

la masa son los 20g y la masa atomica del NaOH  es el resultado de sumar la masa del Na(23g/mol) + la del 0 (16g/mol) + H(1g/mol) es decir la masa del NaOH sera de 40g/mol

$\frac{20}{40}$

los moles de NaOH es 0.5

ahora usando molaridad queda que será igual a

$\frac{0.5 moles NaOH}{1l solucion}$

dando como resultado

Molaridad=0.5M

d) seguimos con

    Solución= NaOH + H20

      77g            20G    57g

                        0.5 moles

molalidad es

$\frac{moles soluto}{1kg solvente}$

en este caso reaccionan 0.5 moles de soluto con 57g de solvente

$\frac{0.5moles NaOH}{57g H20}$ pero como molalidad es sobre 1kg solvente tendremos que multiplica eso por 1000g (equivale a 1kg)

$\frac{0.5moles NaOH}{57g H20}*1000g$

quedando

Molalidad=8.77M