Question

Se reacciona totalmente 4 g de hidrógeno gas (H2) con 32 g de oxígeno gas (O2) y se obtiene agua.
Calcular:
a) ¿Qué masa de oxígeno reaccionará totalmente con 18 kg de hidrógeno?
b) Determinar la masa de hidrógeno necesaria para reaccionar con 1,2 g de oxígeno y la masa de agua que se producirá.

Answer 1

a) La masa de oxígeno que reaccionará totalmente con 18 kg de hidrógeno es: 144 kg

b) La masa de hidrógeno necesaria para reaccionar con 1.2 g de oxígeno es:  0.15 g y la masa de agua que se producirá es: 1.35 g

Reacción química:

2H₂ +O₂ =2H₂O

Explicación:

a) A partir de 18 kg de H₂ se hallan los gramos de oxígeno:

18 kg H₂ *(1000 g/ 1 kg)(1 mol H₂/ 2 g H₂)(1 mol O₂/ 2 mol H₂)(32 g O₂/ 1 mol O₂)=144000 g de O₂=144 kg de O₂

b) A partir de 1.2 g de oxígeno se halla la masa de hidrógeno:

1.2 g O₂ *(1 mol O₂/ 32 g O₂)(2 mol H₂/ 1 mol O₂)(2 g H₂/ 1 mol H₂)=0.15 g H₂

A partir de los gramos de oxígeno se hallan los gramos de agua:

1.2 g O₂ *(1 mol O₂/ 32 g O₂)(2 mol H₂O/ 1 mol O₂)(18 g H₂/ 1 mol H₂O)=1.35 g H₂O