Question

A 25°C la presion de vapor del agua pura es 23,8 mmHg disolviendo 10g
de soluto no volatil en 180g de agua. Se obtiene una solución con una presion de
vapor de 23,5 mmHg. Determinar el peso molecular aproximado del soluto.​
urgenteeeee

Answer 1

El peso molecular( Pm) aproximado del soluto no volátil es 78.36 g/mol .

     

   El peso molecular del soluto no volátil se calcula mediante la aplicación de las fórmula de presión de vapor de la solución, de la siguiente manera :

 T = 25º C

 Pvsolve =  23.8 mmHg

  sto  = 10 g

  solv = 180 g H2O * 1 mol / 18 g = 10 moles H2O

  Pv sol = 23.5 mmHg

   Pm sto =?

          ΔP = Pvsolve - Pvsol = 23.8 mmHg -23.5 mmHg = 0.3 mmHg

          ΔP = Pvsolve * Xsto

         se despeja     Xsto :

              Xsto =  ΔP/Pvsolve

              Xsto =  0.3 mmHg /23.8 mmHg

              Xsto = 0.012605

          Xsto = nsto /( nsto + nsolve)

          0.012605 = nsto /(nsto + 10 moles )

           0.012605nsto + 0.12605 = nsto

            nsto = 0.1276 moles sto

         

         Pm sto = masa sto / moles sto

        Pmsto = 10 g sto / 0.1276 moles sto

        Pm sto  = 78.36 g/mol .

     

         

         

Answer 2

Respuesta:

no me gusta que me vaya tan 8bien 4que