Question

¿Puede alguien ayudarme con la siguiente tabla?

Es sobre disoluciones.​

Answer 1

Los resultados de la tabla son:

a. [OH-]= 1*10⁻⁸

pH= 6

b. [H+]= 2.04*10⁻⁶

[OH-]= 5.34*10⁻¹⁰

c.  [H+]= 1*10⁻⁷

[OH-]= 9.61*10⁻⁷

d. [H+]= 2.22*10⁻⁶

pH= 5.65

e. [H+]= 1.55*10⁻⁷

[OH-]= 1.54*10⁻⁷

Explicación:

Para la resolución de la tabla se tienen en cuenta las siguientes fórmulas:

• pH= -log [H+]
• $[H+]= 10^{-pH}$
• [H+][OH-]=Kw

a. [OH-]= Kw/ [H+]

[OH-]=1*10⁻¹⁴/ 1*10⁻⁶ =1*10⁻⁸

pH= -log (1*10⁻⁶)=6

b. $[H+]= 10^{-pH}$

$[H+]= 10^{-5.69}$ =2.04*10⁻⁶

[OH-]= Kw/ [H+]

[OH-]=1.13*10⁻¹⁵/ 2.04*10⁻⁶ =5.34*10⁻¹⁰

c.  $[H+]= 10^{-pH}$

$[H+]= 10^{-7}$ =1*10⁻⁷

[OH-]= Kw/ [H+]

[OH-]=9.61*10⁻¹⁴/ 1*10⁻⁷ =9.61*10⁻⁷

d. [H+]= Kw/ [OH-]

[H+]=1*10⁻¹⁴/ 4.5*10⁻⁹ =2.22*10⁻⁶

pH= -log (2.22*10⁻⁶)=5.65

e.  $[H+]= 10^{-pH}$

$[H+]= 10^{-6.81}$ =1.55*10⁻⁷

[OH-]= Kw/ [H+]

[OH-]=2.38*10⁻¹⁴/ 1.55*10⁻⁷ =1.54*10⁻⁷