Question

(% de pureza) A partir de la reacción 2 KClO3 >> 3 O2 + 2 KCl... Si se recogen 0.6 moles de Oxígeno a partir de 61.25 gr de KCLO3 impuro ¿cual es el % de pureza del clorato utilizado?

Answer 1

Hola!

Para calcular pureza vamos a utilizar la formula:

$Pureza=\frac{Nexperimentales}{Nteoricas} *100$

es decir, dividir las moles que obtuvimos, con las moles que obtendríamos si el compuesto fuera 100% puro.

Primero vamos a tener que calcular las moles teóricas, y esto lo hacemos con las moles iniciales de clorato

peso molecular:

K(39)+Cl(35)+3O(16)=122g/mol

Si nos dicen que partimos con 61.25 gr...

$61.25gKClO3*\frac{x1mol}{122g} =0.502mol KCLO3$

Ahora con la reaccion calculamos las moles que esperábamos de oxigeno:

1 mol KClO3 produce 3 moles O2

$0.502molKClO3*\frac{2molO2}{1molKClO3} =1.004mol O2$

Ahora ya tenemos los datos necesarios para calcular el %pureza:

Nteoricas:1.004   Nexperimentales:0.6

$Pureza=\frac{0.6mol}{1.004mol} *100$

%Pureza= 59.76%

Espero te sirva. Saludos!