NH3(g) + O2(g) → No(g) +H2O(g)
★Se debe hallar el reactivo límite y el reactivo en exceso (Resolviendo la ecuación)
porfa ayúdenme, se los agradecería mucho.
Respuestas
El reactivo limitante y en exceso dependerá de la cantidad de ellos que se tenga, en el problema no sabemos de cuanto disponemos, pero podemos hacer una suposición.
Supongamos que tenemos 10moles de NH₃ y 10 moles de O₂ (La misma cantidad de amoníaco que de oxígeno). Balanceamos la ecuación
4NH₃ + 5O₂ ⇒ 4NO + 6H₂O
dividimos los moles disponibles entre el número de moles necesarios (dados por la estequiometría de la reacción)
NH₃: 10/4=2.5
O₂: 10/5=2
Es claro que teniendo la misma cantidad de moles de ambos reasctivos el reactivo limitante será el que se requiera mmás moles, en este caso:
El O₂ es el reactivo limitante y el reactivo en exceso es el NH₃
Si pusiéramos más cantidad de O₂, por ejemplo 15 moles de O₂ y 10 moles de NH₃
NH₃: 10/4=2.5
O₂: 15/5=3
En este caso el reactivo limitante sería el NH₃ y el reactivo en exceso el O₂