1)
Relaciona las palabras de la columna izquierda con su definición en la columna derecha
Fluido a. Conjunto de solvente y soluto
Agua b. Diferencia o variación de una propiedad de una región a otra
Soluto c. Sustancia cuyas partículas se mueven libremente y por eso no tiene forma definida
Solución d. Sustancia conocida como solvente universal
Gradiente e. Sustancia que tiene partículas que se disgregan en un solvente
2)
a. Las bacterias, a pesar de ser organismos simples, poseen diferentes tipos de transporte de sustancias como: ____________________ y _____________________.
b. Las __________________ son proteínas que permiten el pase del agua desde un lado de la membrana celular al otro a una velocidad mayor que la que se alcanza cuando se usa el mecanismo de _____________________________.
3)
Escoge la opción correcta. El transporte activo brida a la célula la capacidad de:
a. almacenar sustancias que abundan en el medio
b. no gastar energía al tomar nutrientes de exterior
c. almacenar sustancias que escasean en el medio
d. producir sustancias y almacenarlas inmediatamente
Respuestas
El agua presenta las siguientes propiedades físico-químicas:
a)Acción disolvente.
El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.
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La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones importantes para los seres vivos: es el medio en que transcurren las mayorías
de las reacciones del metabolismo, y el aporte de nutrientes y la eliminación de desechos se realizan a través de sistemas de transporte acuosos.
¡Hidrofobia!
b)Fuerza de cohesión entre sus moléculas.
Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un liquido casi incompresible.
¿Se puede comprimir el agua?
c) Elevada fuerza de adhesión.
De nuevo los puentes de hidrógeno del agua son los responsables, al establecerse entre estos y otras moléculas polares, y es responsable, junto con la cohesión de la capilaridad, al cual se debe, en parte, la ascensión de la sabia bruta desde las raíces hasta las hojas.
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d) Gran calor específico. El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes de hidrógeno. Su temperatura desciente más lentamente que la de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse. Esta propiedad permite al citoplasma acuoso servir de proteccción para las moléculas orgánicas en los cambios bruscos de temperatura.
Clima costero
e) Elevado calor de vaporización.
A 20ºC se precisan 540 calorías para evaporar un gramo de agua, lo que da idea de la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno establecidos entre las moléculas del agua líquida y, posteriormente, para dotar a estas moléculas de la energía cinética suficiente para abandonar la fase líquida y pasar al estado de vapor.
La sombra de la Higuera ¿Porqué flota el hielo en el agua?
f) Elevada constante dieléctrica.
Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los glúcidos.
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Las moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor de los grupos polares del soluto, llegando a desdoblar los compuestos iónicos en aniones y cationes, que quedan así rodeados por moléculas de agua. Este fenómeno se llama solvatación iónica.
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g) Bajo grado de ionización. De cada 107 de moléculas de agua, sólo una se encuentra ionizada.
H2O fl2.gif (182 bytes) H3O+ + OH-
Esto explica que la concentración de iones hidronio (H3O+) y de los iones hidroxilo (OH-) sea muy baja. Dado los bajos niveles de H3O+ y de OH-, si al agua se le añade un ácido o una base, aunque sea en poca cantidad, estos niveles varían bruscamente.
hola bro como estan todos