1. Calcule las fracciones molares de benceno y tolueno en una mezcla de 0.884 moles de benceno y 1,657 moles de tolueno.
2. Calcule el porcentaje en masa de: a- 1.4g de azúcar de caña en 50g de jarabe de azúcar (azúcar más agua) y B. 9,2g de azúcar disueltos en 105g de agua.
3. Cuando se mezclan 50ml de agua con 50ml de 50ml de etanol, el volumen final es solamente 96.54ml. Calcular el porcentaje en volumen de cada líquido.
4. Cuál es la Molaridad de una solución preparada disolviendo 9.52g de NaCl en agua suficiente para obtener 575ml de solución.
5. Cuantos moles de H2SO4 están presentes en una muestra de 37ml de una solución 0,104 M.
Respuestas
1. Las fracciones molares de benceno y tolueno son respectivamente 0.348 y 0.652
2. El porcentaje en masa de azúcar de caña es 2.72% y el de azúcar es 8.06%
3. El porcentaje en volumen del agua es 51.79% y el porcentaje del etanol es 51.79%
4. La molaridad de la solución es 0.28
5. Los moles de ácido sulfúrico presentes son 3.848*10⁻³ moles
Explicación:
1. Se hallan los moles totales: n= 0.884+1.657=2.541 moles
X ( benceno)= 0.884/2.541 =0.348
X(tolueno)=1.657/ 2.541 =0.652
2. El porcentaje en masa se halla con la fórmula:
%m/m= (masa soluto(g)/masa solución (g)) *100
a. %m/m= (1.4 g /(1.4+50)) *100 =2.72%
b. %m/m= (9.2 g /(9.2+105)) *100 =8.06%
3. El porcentaje en volumen se halla con la fórmula:
%v/v= (volumen soluto (mL) /volumen solución (mL)) *100
Para el etanol:
%v/v =(50 mL /96.54 mL) *100=51.79%
Para el agua:
%v/v =(50 mL /96.54 mL) *100=51.79%
4. La molaridad se halla mediante la fórmula:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
M= (9.52 g/58.45 g/mol)/(575/1000)
M=0.28 mol/L
5. La moles se deben despejar de la fórmula de molaridad:
No. moles= Molaridad* Volumen (L) solución
No. moles= 0.104*(37/1000 L)=3.848*10⁻³ moles
Respuesta:
1. X sto = 0.347 Xsvte = 0.652
2. A . % m/m = 2.72 % g/g B. % m/m = 8.056 % g/g
3. a. etanol: % m/m = 51.79 % mL/mL b. Agua: % m/m = 51.79 % mL/mL
4. M = 0.28 molar
5. mol soluto = 0.003848 = 3.848 x 10⁻³
Explicación:
1. Calcule las fracciones molares de benceno y tolueno en una mezcla de 0.884 moles de benceno y 1,657 moles de tolueno.
fórmulas: n t = n soluto + n solvente
X sto = nsto/nt ; X svte = n svte/nt
nt = 0.884 mol + 1.657 mol
nt = 2.541 moles
b. calcular X sto (benceno) y Xsvte (tolueno)
X sto = 0.884 mol = 0.347
2.541 mol
Xsvte = 1.657 mol = 0.652
2.541 mol
2. Calcule el porcentaje en masa de:
A. 1.4 g de azúcar de caña en 50 g de jarabe de azúcar (azúcar más agua)
% m/m = m soluto x 100
m solc.
1. calcular m solc. = m soluto + m solvente
m solc. = 1.4 g + 50 g = 51.4 g
2. calcular % m/m
% m/m = 1.4 g x 100 = 2.72 % g/g
51.4 g
B. 9,2 g de azúcar disueltos en 105 g de agua
1. calcular m solc. = m soluto + m solvente
m solc. = 9.2 g + 105 g = 114.2 g
2. calcular % m/m
% m/m = _9.2 g_ x 100 = 8.056 % g/g
114.2 g
3. Cuando se mezclan 50 ml de agua con 50 ml de 50 ml de etanol, el volumen final es solamente 96.54 ml. Calcular el porcentaje en volumen de cada líquido.
a. etanol
% m/m = 50 mL x 100 = 51.79 % mL/mL
96.54 mL
b. Agua
% m/m = 50 mL__ x 100 = 51.79 % mL/mL
96.54 mL
4. Cuál es la Molaridad de una solución preparada disolviendo 9.52 g de NaCl en agua suficiente para obtener 575 ml de solución.
Mm NaCl = 58.45 g/mol
fórmula:
M = mol soluto / V solc.(L)
a. calcular el volumen en litros
V = 575 / 1000
V = 0.575 L
b. calcular moles de soluto
n = m/Mm
n = 9.52 g / 58.45 g/mol
n = 0.613 mol de soluto
c. calcula M
M = 0.613 mol soluto
0.575 L solc.
M = 0.28 molar
5. Cuántos moles de H2SO4 están presentes en una muestra de 37 ml de una solución 0,104 M.
a. calcular el volumen en litros
V = 37 / 1000
V = 0.037 L
B. calcular moles utilizando la fórmula de molaridad
M = mol soluto / V solc.(L)
mol soluto = M x V(L) solc.
mol soluto = 0.104 mol/L 0.037 L
mol soluto = 0.003848 = 3.848 x 10⁻³