escriba los símbolos de puntos de lewis para los siguientes iones: a )Li+ b) Cl- c) S2- d) Sr2+ e) N3-
Respuestas
Para escribir los símbolos de puntos de lewis para lo iones a )Li+ b) Cl- c) S2- d) Sr2+ e) N3- es necesario considerar la configuración electrónica en su esta do basal de cada uno y según la carga establecer si existe un déficit o no de electrones
Para el Litio tiene una configuración 1S2 2S1 si la carga es positiva quiere decir que perdió un electrón por lo tanto se representa así:
- Li -
..
Para el Cloruro : Cl :
..
Para el -S-
..
Para el : Sr :
..
..
Para el N : N :
..
Los diagramas de Lewis para los iones indicados, se muestran en la figura anexa.
¿Cómo se obtiene el diagrama de Lewis para cada ion?
a) Catión Li⁺
El átomo de Litio (neutro) tiene la configuración electrónica: 1s²2s¹
Tiene 1 electrón de valencia. Al perder su único electrón, se convierte en el catión Li⁺ (carga positiva + 1 ).
b) Anión Cl⁻
El átomo de Cloro (neutro) tiene la configuración electrónica:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Tiene 7 electrones de valencia. Al ganar un electrón, se convierte en el anión Cl⁻ (carga negativa - 1 ), completando el octeto.
c) Anión S⁻²
El átomo de Azufre (neutro) tiene la configuración electrónica:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Tiene 6 electrones de valencia. Al ganar 2electrones, se convierte en el anión S⁻² (carga negativa - 2 ), completando el octeto.
d) Catión Sr⁺²
El átomo de Estroncio (neutro) tiene la configuración electrónica:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²
Tiene 2 electrones de valencia. Al perder estos 2 electrones, se convierte en el catión Sr⁺².
c) Anión N⁻³
El átomo de Nitrógeno (neutro) tiene la configuración electrónica:
1s²2s²2p³
Tiene 5 electrones de valencia. Al ganar 3 electrones, se convierte en el anión N⁻³, completando el octeto.
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