Question

a. Se tiene una solución al 25% en masa de ácido sulfúrico en agua. Para completar 2 L de solución, se le agrega 552 g de ácido sulfúrico puro.


Si la densidad del agua es 1 g/ml y el peso molecular y la densidad del ácido sulfúrico son 98,1 g/mol y 1,84 g/ml respectivamente, ¿cuál es la molaridad de la solución resultante?



Necesito ayuda con estos dos ejercicios de equilibrio en soluciones

Answer 1

La molaridad de la solución es de 2.81  mol/L .

 

  La molaridad  de la solución resultante se calcula mediante la aplicación de la fórmula de molaridad de la siguiente manera :

   concentración = 25%m/m  H2SO4

   sol = 2L

  sto agregado = 552 g H2SO4

   d H2O= 1 g/ml

    Pm sto = 98.1 g/mol

    d sto = 1.84 g /ml

     Mr=?

        552 g sto * 1 ml sto / 1.84 g sto =  300 ml sto

        sol r =  2  L sol

    Mr = gsto /Pmsto * Vsol(L)

      Mr = 552 g sto / 98.1 g/mol * 2 L sol

     Mr = 2.81 mol/L