Question

Holaaa necesito ayuda urgente
La fórmula mínima de una sustancia que contiene 26.53% de cromo y 24.58% de azufre es:
a) CrSO4
b) CrS3O6
c) Cr2(SO4) 3
d) Cr3(SO3) 2
e)Cr(So3)2

Answer 1

Se nos dan los porcentajes de los siguientes elementos:

Cr = 26.53%

S = 24.58%

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∑ n% = 51.11%

En este caso, el porcentaje faltante sería el del oxígeno que corresponde a:

O = 100% - 51.11% = 48.89%.

Debido a que se nos dan los porcentajes de cada elemento, podemos considerar que están presentes en una relación de 100 gramos del compuesto del cuál forman parte.

Es decir, si el porcentaje que tenemos de cromo es de 26.53%, entonces existen 26.53 g de Cr en una base de 100 gramos del compuesto:

Cr = 26.53 g

S = 24.58 g

O = 48.89 g

Ahora, obtengamos los moles de cada compuesto. Recordemos la fórmula para obtener el número de moles de un elemento o compuesto:

n. moles = (masa de la sustancia)/(peso molecular de la sustancia)

n. moles Cr = (26.53 g Cr)/(51.996 g/mol Cr) = 0.51023 mol Cr

n. moles S = (24.58 g S)/(32.06 g/mol S) = 0.7666 mol S

n. moles O = (48.89 g O)/(15.999 g/mol O) = 3.05581 mol O

Ahora, lo que tenemos que hacer es dividir el número de moles de cada sustancia entre el menor número de moles existentes (que en este caso, son los moles de cromo); de ésta forma obtendremos el número de átomos para cada elemento:

n. átomos = (n. moles X)/(n. moles mínimo)

n. átomos Cr = (0.51023 mol Cr)/(0.51023 mol Cr) = 1 átomos Cr

n. átomos S = (0.7666 mol S)/(0.51023 mol Cr) = 1.50245 átomos S

n. átomos O = (3.05581 mol O)/(0.51023 mol Cr) = 5.98908 átomos O

Lo ideal es que los valores se encuentren muy próximos a su anterior o consecutivo número entero para poder tomar un valor redondeado. Por ejemplo, el 5.98908 es un valor muy cercano a 6; podríamos tomar directamente que existen 6 átomos de oxígeno; sin embargo, los 1.50245 átomos de azufre se encuentran muy lejos de los 2 átomos de azufre. Por lo tanto, debemos multiplicar al número de átomos de cada elemento por un factor que nos permita aproximarnos más a anteriores o consecutivos números enteros. En este caso, lo idea es multiplicarlos por 2:

n. átomos Cr = 2(0.51023 mol Cr)/(0.51023 mol Cr) = 2 átomos Cr

n. átomos S = 2(0.7666 mol S)/(0.51023 mol Cr) = 3.0049 átomos S

n. átomos O = 2(3.05581 mol O)/(0.51023 mol Cr) = 11.9781 átomos O

Ahora sí, podemos observar que los valores son muy cercanos a un número entero:

2 átomos Cr = 2 átomos Cr

3.0049 átomos S ≈ 3 átomos de S

11.9781 átomos O ≈ 12 átomos de O

Entonces, la fórmula mínima del compuesto tendría la siguiente forma:

Cr2S3O12

Por lo regular, no utilizamos las fórmulas químicas totalmente desarrolladas en sus subíndices. Lo que podemos hacer es factorizar un 3 tanto de los átomos de S como de los átomos de O:

Cr2(SO4)3 (sulfato de cromo (III))

Por lo tanto, la respuesta correcta al ejercicio es el inciso c).

Espero te sea de gran utilidad.

Saludos y mucho éxito.