Question

 DETERMINE LAS FORMULAS IMPIRICAS Y MOLECULAR DE LA CAFEINA, UN ESTIMULANTE QUE SE ENCUENTRA EN EL CAFÉ : 49,5% DE C , 5,15% DE H, 28,9% DE N Y 16,5% DE O, POR MASA ; MASA MOLAR ALREDEDOR DE 195g.

Answer 1

Respuesta:

FE: C₄H₅N₂O

FM: C₈H₁₀N₄O₂

Explicación:

DETERMINE LA FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR DE LA CAFEÍNA, UN ESTIMULANTE QUE SE ENCUENTRA EN EL CAFÉ : 49,5% DE C , 5,15% DE H, 28,9% DE N Y 16,5% DE O, POR MASA ; MASA MOLAR ALREDEDOR DE 195 g.

1. Calcular moles de cada elemento

n C: 49.5 g / 12 g/mol = 4.125 mol

n H = 5.15 g / 1 g/mol = 5.15 mol

n N: 28.9 g / 14 g/mol = 2.06 mol

n O: 16.5 g / 16 g/mol = 1.03 mol

2. dividir cada elemento por el menor resultado ( 1,031 mol)

C: 4,125 mol / 1.031 mol = 4

H: 5,15 mol / 1.031 mol  = 5

N: 2.064 mol / 1.031 mol = 2

O: 1.031 mol / 1.031 mol = 1

FE: C₄H₅N₂O

3. Calcular la masa molecular de la fórmula empírica:

C: 4 x 12 = 48 g/mol

H: 5 x 1 = 5 g/mol

N: 2 x 14 = 28 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

    Mm =  97 g/mol

4. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 195 g/mol = 2

      97 g/mol

5. FM = (C₄H₅N₂O )n

FM = (C₄H₅N₂O )₂

FM = C₈H₁₀N₄O₂