Question

Un gas saliente por una chimenea tiene la siguiente composición volumétrica CO2 =40%, N2= 40%, O2 =5%, H2O= 15% a) Calcular la masa molecular promedio b) la composición en peso c) las presiones parciales

Answer 1

a) La masa molecular promedio es Pm mezcla = 33.1 g/ml

b) La composición en peso es CO2 =40%, N2= 40%, O2 =5%, H2O= 15%

c) Las presiones parciales son : PpCO2= 0.40*Pt ; PPN2= 0.40 *Pt; PpO2 = 0.05*Pt ; PpH2O = 0.15*Pt .

  La masa molecular promedio , la composición en peso y las presiones parciales se calculan mediante la aplicación de ls factores de conversión de la siguiente manera :

  Composición volumétrica :

          CO2 = 40%

           N2 = 40%

           O2 = 5%

           H2O = 15%

       

    a) masa molecular promedio = Pm mezcla =?

    b) composición en peso =?

     c) presiones parciales :  

         Pp CO2 =?

         PpN2=?

         PpO2 = ?

         Pp H2O =?

     X CO2 = 0.40 ;   XN2 = 0.40   X O2 = 0.05    XH2O = 0.15

   

Pm mezcla = XCO2*PmCO2 + XN2*PmN2 + XO2 *PmO2 + XH2O*PmH2O

Pm mezcla =  0.40 * 44g/mol + 0.40 * 28g/mol+0.05*32g/mol+0.15*18g/mol

Pm mezcla = 33.1 g/ml    a)

   

 b) CO2 =40%, N2= 40%, O2 =5%, H2O= 15%

 c) PpCO2 = XCO2*Pt = 0.40*Pt

     PpN2 = XN2*Pt = 0.40*Pt

      PpO2 = XO2*Pt = 0.05*Pt

      PpH2O = XH2O*Pt = 0.15*Pt